11．下列說法正確的是（　�。�
A．可用了達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C．明礬凈水只發(fā)生了物理變化
D．CuSO4•5H20 是一種混合物

分析 A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；
B．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子；
D．混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)．

解答 解：A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；
B．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，該變化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．CuSO4•5H2O只含一種物質(zhì)，是純凈物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查內(nèi)容較多，涉及膠體、化學(xué)變化、物質(zhì)的分類等，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是CDEF （從下列儀器中選出所需       的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．坩堝  D．三角架  E．酒精燈  F．泥三角
（2）指出上圖中提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c） 最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤缺石棉網(wǎng)；溫度計的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．碳酸鈉溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯B．用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2═CH-CHO中的碳碳雙鍵C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2D．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1LCO2中含有3NA個原子
B．1molCl2含有1NA個原子
C．23g鈉在足量的Cl2中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA個
D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2NO2Ca（OH）2
②HClCO2Ca（OH）2
③NO2NH3MgCl2
④NO2O2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀，
②當(dāng)Al3+開始沉淀時，F(xiàn)e3+的濃度約為：10-6.7 mol•L-1．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去過量的MnO4-；．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視，減排CO2的一種方法是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）500℃時有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率：
υ（H2）=0.0075mol/（L•s）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33（保留二位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
③將上述平衡體系的溫度升高至700℃，平衡常數(shù)K=5.01，則△H＜0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有
b（填序號）．
a．升高溫度    b．縮小容器的容積    c．使用合適的催化劑    d．再充入CO2氣體
（2）已知：①H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1257.5kJ•mol-1
寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-433.75kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運(yùn)，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未到達(dá)平衡，c點溫度高，且Ru比Fe的催化能力強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，氨氣的轉(zhuǎn)化率越高．

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