7．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

分析 A．鎂失去電子生成二價(jià)鎂離子；
B．將標(biāo)況下氣體的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子解答；
C.1個(gè)甲醇含有1個(gè)C-O鍵，1個(gè)O-H，3個(gè)C-H鍵；
D．醋酸是弱酸，不能完全電離．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，含有的氧原子為0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為0.5NA，故B正確；
C、個(gè)甲醇含有1個(gè)C-O鍵，1個(gè)O-H，3個(gè)C-H鍵，共含有5個(gè)σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有0.5molσ鍵，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意甲醇的結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A、B、C的結(jié)構(gòu)（分子式）和性質(zhì)如下表（圖）所示：
有機(jī)物ABC
結(jié)構(gòu)（分子式）及性質(zhì)，水解生成B和C①分子式為C7H6O3；
②遇FeCl3水溶液呈紫色
③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體．
一定條件下，C還能發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：
RCOOH$→_{一定條件}^{還原}$RCH2OH
RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的分子式為C20H30O，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗27molO2．
（2）化合物B不能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)C．
A．取代反應(yīng)    B．加成反應(yīng)     C．縮聚反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)
（3）若化合物C的核磁共振氫譜圖中有六個(gè)吸收峰，則C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（4）研究發(fā)現(xiàn)化合物G的分子式為C8H6O2，且分子內(nèi)含有五元環(huán)，則
①F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②F的一種同分異構(gòu)體M，與F具有相同的官能團(tuán)，遇FeCl3水溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．寫出M在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式．
（5）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中電負(fù)性較大的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是Na+（填離子符號(hào)）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率．
（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫化學(xué)式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-
，陰極逸出的氣體是H2．
③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為3：2．
（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol•L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為$\frac{20.00×1{0}^{-3}×0.2000×\frac{2}{5}×\frac{100}{24.48}×158}{1.0800}$×100%（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵
B．金屬原子與非金屬原子間一定以共價(jià)鍵相結(jié)合
C．由不同種原子形成的純凈物一定是化合物
D．石墨轉(zhuǎn)化成全剛石要吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（　�。�
A．AlCl3B．KOHC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．某烴的蒸氣密度是H2密度36倍，現(xiàn)有8.648g該烴充分燃燒，產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和澄清石灰水溶液，濃硫酸增重12.96g，澄清石灰水溶液中產(chǎn)生60g白色沉淀，通過計(jì)算確定：
（1）該烴的分子式；
（2）寫出該烴所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D．室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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