某研究性學(xué)習(xí)課題組為探究影響鋼鐵生銹的因素,設(shè)計(jì)了如下的方案:在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲,并使鐵絲完全浸沒(méi)在食鹽水中,然后裝配成如圖所示的四套裝置,每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度,結(jié)果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)所示.
不同時(shí)間水面上升的高度
時(shí)間/小時(shí)00.51.01.52.02.53.0
A瓶(盛干燥鐵絲)0000000
B瓶(盛沾了食鹽水的鐵絲)00.41.23.45.67.69.8
C瓶(盛沾了清水的鐵絲)0000.30.82.03.5
D瓶(盛完全浸沒(méi)在食鹽水中的鐵絲)0000000
課題組在結(jié)題時(shí),學(xué)校評(píng)審組組織了成果展示與答辯,假如你是課題組組長(zhǎng),請(qǐng)回答以下的問(wèn)題:
(1)導(dǎo)管中水面為什么會(huì)上升
 

(2)上述實(shí)驗(yàn)中,鐵絲生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚?hào))
 
考點(diǎn):金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題:電化學(xué)專題
分析:A、D瓶導(dǎo)管中水面不上升,說(shuō)明燒瓶中氣體壓強(qiáng)不變,鋼鐵不發(fā)生腐蝕,A中沒(méi)有水、D中沒(méi)有空氣,B、C中有水和空氣,所以發(fā)生腐蝕,說(shuō)明鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件是有空氣和水,二者缺一不可;
(1)B、C瓶導(dǎo)管中水面上升,說(shuō)明燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕;
(2)相同時(shí)間內(nèi),鐵絲生銹速率越大,則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕越嚴(yán)重,燒瓶中氣體壓強(qiáng)越小,燒瓶導(dǎo)管中水面上升越高.
解答: 解:A、D瓶導(dǎo)管中水面不上升,說(shuō)明燒瓶中氣體壓強(qiáng)不變,鋼鐵不發(fā)生腐蝕,A中沒(méi)有水、D中沒(méi)有空氣,B、C中有水和空氣,所以發(fā)生腐蝕,說(shuō)明鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件是有空氣和水,二者缺一不可;
(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,外界大氣壓不變,外界大氣壓大于燒瓶中氣體壓強(qiáng),導(dǎo)致大氣壓將水壓入導(dǎo)氣管,所以導(dǎo)管中水面上升,故答案為:鐵生銹消耗氧氣,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低;
(2)相同時(shí)間內(nèi),鐵絲生銹速率越大,則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕越嚴(yán)重,燒瓶中氣體壓強(qiáng)越小,燒瓶導(dǎo)管中水面上升越高,根據(jù)表中數(shù)據(jù)中,燒瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管中水面上升高低順序是B>C>A=D,則鐵絲生銹速率大小順序是B>C>A=D,
故答案為:B>C>A=D.
點(diǎn)評(píng):本題考查鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕條件,側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)歸納能力,會(huì)根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定鋼鐵發(fā)生腐蝕條件及發(fā)生腐蝕的影響因素,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
(1)兩溶液中,由水電離的c(OH-)分別是:①NaOH溶液中
 
;②Na2CO3溶液中
 

(2)各取10mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是
 
(填化學(xué)式)溶液.
(3)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( 。
A、1molNH4+中含質(zhì)子數(shù)為11NA
B、1molOH-中含電子數(shù)為10NA
C、1molNa+中含電子數(shù)為10NA
D、1molF-含有的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H>0
下列方法中,可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 

a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol?L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:①NaCl ②CH3COONa  ③NH4Cl  ④AlCl3  ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH  ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號(hào))
 

(3)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水.根據(jù):①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡.這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化.由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象.
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
 

②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
(填代號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為
 
.現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是
 
(填代號(hào)).
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌
 
 2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處.改用
 
加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的最低點(diǎn)與刻度線相切,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:能引起誤差偏高的有
 
(填代號(hào)).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

500m L KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是( 。
①原混合溶液中c(K+)=4mol?L-1
②原混合溶液中c(K+)=2mol?L-1
③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol      
④電解后溶液中c(H+)=2mol?L-1
⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液
⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
⑦上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子      
⑧電解后溶液中c(H+)=4mol?L-1
A、②⑥⑦⑧B、①④⑤⑦
C、②⑤⑦⑧D、①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重,然后對(duì)加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析,確定固體元素組成與Na2SO3無(wú)異;但把加熱后固體溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
(1)Na2SO3溶液呈
 
性(填“酸”或“堿”),其原理是(以相關(guān)的離子方程式表示)
 

(2)甲乙兩同學(xué)都以為Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)(自身氧化還原反應(yīng)且Na2SO3沒(méi)有剩余),并對(duì)強(qiáng)熱后留下的物質(zhì)作了如下猜測(cè):猜測(cè)1:
 
;猜測(cè)2:
 

(3)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明上面的假設(shè),請(qǐng)按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容.(限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾;6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水)
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1:取少量固體分別于試管中,加入一定量的蒸餾水溶解固體全部溶解則沒(méi)有S生成
步驟2:取少許液體加HCl
 
步驟3  取少許液體加HCl和BaCl2
 
(4)乙同學(xué)根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)生成物進(jìn)行了定量檢測(cè),結(jié)果步驟2收集的氣體標(biāo)況下體積為0.224L,步驟3得到的干燥固體質(zhì)量為7.52.你分析造成這種結(jié)果的可能原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1:2:5,則它們的氧原子數(shù)之比為
 

(2)某金屬氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為
 
,金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 

(3)在V LFe2(SO43溶液中含有m g Fe3+,則c(Fe3+)為
 
;從中取出V/4L溶液,則SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
;再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L,稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng),生成氣體的體積均為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),已知:2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、反應(yīng)中,三種金屬中有兩種金屬過(guò)量
B、參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6:3:2
C、鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D、V=2.24

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同步練習(xí)冊(cè)答案