設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molNH4+中含質(zhì)子數(shù)為11NA
B、1molOH-中含電子數(shù)為10NA
C、1molNa+中含電子數(shù)為10NA
D、1molF-含有的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、銨根離子中含有11個質(zhì)子；
B、離子是10電子微粒；
C、鈉離子是10電子微粒；
D、氟離子含有質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10．
解答： 解：A、銨根離子中含有11個質(zhì)子，1molNH4+中含質(zhì)子數(shù)為11NA，故A正確；
B、離子是10電子微粒，1molOH-中含電子數(shù)為10NA，故B正確；
C、鈉離子是10電子微粒，1molNa+中含電子數(shù)為10NA，故C正確；
D、氟離子含有質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，1molF-含有的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為19NA，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
 
，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為
 
．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為
 
，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強(qiáng)酸）．試寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
；上述所有反應(yīng)共消耗Cl2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列說法正確的是
 
．
A．N3-與N2O互為等電子體
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
C．NaNH2熔點（210℃）比NaOH 熔點（318.4℃）低，是因為前者相對分子質(zhì)量小
（2）NH3沸點（-33.34℃）比N2O沸點（-88.49℃）高，其主要原因：
 
．
（3）依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈
 
形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是（　�。�
A、m×50×18×6.02×1023
B、
m
50×18
×6.02×1023
C、
18m
50
×6.02×1023
D、
18×50×m
6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　　）
A、若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
B、當(dāng)兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比
C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（1）向硫酸銅溶液中加入鈉單質(zhì)
 

（2）向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
 

（3）向FeBr2溶液中通入足量氯氣
 

（4）向水玻璃中滴加鹽酸
 

（5）將氯氣通入水中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是（　　）
A、用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
B、配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
C、滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡
D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)課題組為探究影響鋼鐵生銹的因素，設(shè)計了如下的方案：在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）所示．
不同時間水面上升的高度
時間/小時00.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干燥鐵絲）0000000
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）0000.30.82.03.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）0000000
課題組在結(jié)題時，學(xué)校評審組組織了成果展示與答辯，假如你是課題組組長，請回答以下的問題：
（1）導(dǎo)管中水面為什么會上升
 
．
（2）上述實驗中，鐵絲生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒杯號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J為有機(jī)化合物．根據(jù)如框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（3）⑤的化學(xué)方程式是
 
⑨的化學(xué)方程式是
 

（4）④的反應(yīng)類型是
 
，⑦的反應(yīng)類型是
 

（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案