4．在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，且SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B不選；
C．均為無色離子，OH-、HCO3-、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水不能共存．故C選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D不選；
故選C；

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．C點時：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D．D點時：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關(guān)系如圖：

則CO2與H2反應生成CH3OH的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①已知溫度為T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1；
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1；．
③若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變                 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min時只改變了某一條件，10min時測得各物質(zhì)濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH2；10min時v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符號填寫）．
（2）寫出G的最高價氧化物的水化物的化學式：HClO4．
（3）比較A、D、F三種元素簡單陰離子的半徑大�。簉S2-＞rF-＞rO2-（均用離子符號表示）．
（4）AD2與 BD2混合即發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化學式應為NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．水合肼（N2H4•H2O）常用作還原劑和抗氧劑，其熔點為-40℃，沸點118.5℃，極毒．實驗室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H20）涉及下列反應：
C0（NH2）2+2Na0H+NaCl0=Na2C03+N2H4•H20+NaC1
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．請回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶   B．燒杯  C．燒瓶   D．玻璃棒
（2）將C12通入30%Na0H溶液制備NaC1O的化學方程式C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O．
（3）實驗時，如果將NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結(jié)果使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O產(chǎn)率下降．
（4）實驗時可根據(jù)溫度計1中測得的溫度判斷N2H4•H2O開始蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）某實驗小組設計了下列實驗以探究影響化學反應速率的因素．
實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實驗Ⅱ的實驗目的是探究MnO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對反應速率的影響大�。�
③實驗Ⅲ的實驗目的是探究濃度對反應速率的影響；產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是在80℃時，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間 （s）

濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應速度為0.003mol/（L•s）．1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
C．非金屬元素形成的化合物中也可能是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．今有Cl2、Fe、鹽酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固體等反應物，發(fā)生氧化還原反應．
請按下列要求寫出反應的離子方程式．
（1）一種單質(zhì)氧化一種陽離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）一種單質(zhì)還原一種陽離子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）一種陰離子氧化一種陽離子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）一種陰離子氧化一種陰離子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四氯化碳是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，實驗窒利用反應：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，實驗裝置如圖所示：
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與 TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，加熱時能被氧氣氧化
回答下列問題：
（1）儀器m的名稱為球形干燥管．
（2）裝置A中有氮氣生成，該反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）實驗裝置依次連接的順序為A→F→B→C→E→D．裝置F中盛有的物質(zhì)是濃硫酸（4）裝置D的作用是防止外界的水汽進入TiCl4收集裝置里．
（5）欲分離裝置E中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）反應結(jié)束前進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫，正確的操作順序是②③①（填序號）
（7）利用反應：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g），也可以制取TiCl4，除了在上述實驗裝置中將裝置A改為氯氣的發(fā)生裝置，撤去裝置B之外，請簡述對其他裝置的改變：石英管內(nèi)改為盛TiO2和C；增加CO的吸收裝置；．

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