Question

12．表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符號填寫）．
（2）寫出G的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO₄．
（3）比較A、D、F三種元素簡單陰離子的半徑大�。簉S^2-＞rF^-＞rO^2-（均用離子符號表示）．
（4）AD₂與 BD₂混合即發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+NO₂=SO₃+NO．
（5）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（6）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD₂+Na₂CO₃═2X+CO₂，X的化學(xué)式應(yīng)為NaNO₂．

Answer 1

分析 短周期元素，A、D的最低化合價-2，處于第ⅥA族，A最高化合價+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，D為O元素；C、H都有最高正價+4、最低負(fù)價-4，處于ⅣA族，C的氫化物的沸點較高，則C為Si、H為C元素；B、E都有最高正價+5、最低負(fù)價-3，處于ⅤA族，B的氫化物的沸點較高，則B為N元素、E為P元素；F、G都有最低化合價-1，處于ⅦA族，G有最高正化合價+7，則F為F元素、G為Cl元素，以此來解答．

解答 解：短周期元素，A、D的最低化合價-2，處于第ⅥA族，A最高化合價+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，D為O元素；C、H都有最高正價+4、最低負(fù)價-4，處于ⅣA族，C的氫化物的沸點較高，則C為Si、H為C元素；B、E都有最高正價+5、最低負(fù)價-3，處于ⅤA族，B的氫化物的沸點較高，則B為N元素、E為P元素；F、G都有最低化合價-1，處于ⅦA族，G有最高正化合價+7，則F為F元素、G為Cl元素，
（1）表中屬于第三周期元素的是S、Si、P、Cl，即A、C、E、G，位于第二周期的為H、D、B、F，
故答案為：H、D、B、F；
（2）G的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：r（S^2-）＞r（F^-）＞r（O^2-）；
故答案為：S^2-；F^-；O^2-；
（4）AD₂與 BD₂混合即發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+NO₂=SO₃+NO，故答案為：SO₂+NO₂=SO₃+NO；
（5）SOCl₂在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸，則生成SO₂與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl，
故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl；
（6）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，由NO+NO₂+Na₂CO₃═2X+CO₂，由電子及原子守恒可知，X的化學(xué)式應(yīng)為NaNO₂，故答案為：NaNO₂．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點，把握元素的化合價、原子半徑推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)方程式等常用化學(xué)用語、元素周期律等應(yīng)用，題目難度中等．