【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為____________。

（5）Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

【答案】 第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

【解析】（1）根據(jù)圖表可知，Z是17號(hào)氯元素，位于周期表的第三周期，ⅦA族；正確答案：第三周期，ⅦA族。

（2）由元素周期律，非金屬元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，而得電子的數(shù)目多少不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；活潑的非金屬單質(zhì)能夠置換不活潑的非金屬單質(zhì)，可以比較非金屬的強(qiáng)弱；氯氣可以置換硫，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，正確選項(xiàng)為ac。

（3）X為硅元素，Z為氯元素，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成四氯化硅；已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，所以四氯化硅為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol ；正確答案：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol。

（4）設(shè)該烴分子式為CXHY，烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，即12x:y=9:1, x:y=3:4；即分子式為C3H4，該物質(zhì)為丙炔，電子式為；正確答案：。

（5）根據(jù)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mol水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴條件，遵循原子守恒規(guī)律，可知化合物Q的化學(xué)式為Mg2C3，反應(yīng)的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；正確答案：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是________和__________。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_________________(用編號(hào)填寫)

①CO2�、赟iF4�、跾Cl2�、蹸O32－�、軭3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子。則

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖a所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中，__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__________。

（2）采用電化學(xué)法可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式__________________________________________。

（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。

①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1

2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1

則：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。

②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對(duì)上述流程的分析，下列說法正確的是_________。

A.該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置X中陰極反應(yīng)為：2H2O－4e－=4H++O2↑

C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

（4）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖b為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的___________極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___________。

② 鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的重要化合物高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_______________________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn ___________g（已知F=96500 C／mol）。

（2）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有______________________________________。

（3）高鐵酸鉀生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（4）K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

干燥劑和U形管的質(zhì)量

101.1 g

102.9 g

石灰水和廣口瓶的質(zhì)量

312.0 g

314.2 g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________ g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________ g。

(4)該燃料中碳、氫元素的質(zhì)量比為________。

(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎳鑭合金具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。

（1）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。

（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。

（3）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。

①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_______。

（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問題:

①在元素周期表中Ca位于______區(qū)。

②銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變),則LaNin中,n=_____(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用密度為1.84 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。

(1)所需濃硫酸的體積是__________。

(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。

(3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽

其正確的操作順序?yàn)?/span> ______(填序號(hào))。

(4)第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________。

(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大” b．“偏小” c．“無影響”）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______；

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；

D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒,測(cè)得生成0.1molCO2和2.7g 水;

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示的質(zhì)譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示核磁共振氫譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題:

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是____。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是____。

（3）____(填“能”或“不能”)根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確實(shí)A的分子式,若能,說明原因___。

（4）某有機(jī)化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37。用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%和13.5%，則A的分子式_______________________。

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