5．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．75mL  2mol•L-1FeCl3溶液B．25mL  2mol•L-1KCl溶液
C．150mL 1mol•L-1NaCl溶液D．20mL  1.5mol•L-1 MgCl2溶液

分析 50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，結(jié)合選項中溶質(zhì)濃度及構(gòu)成計算離子濃度，以此來解答．

解答 解：2mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×3=6mol/L，故A不選；
B.2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B不選；
C.1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C不選；
D.1.5mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L×2=3mol/L，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握溶質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．150mL Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．室溫下，NH3•H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在下列反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化性和還原性．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，當(dāng)有3mol I2生成時，有5mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，該反應(yīng)△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通過計算判斷該反應(yīng)的能否自發(fā)發(fā)生？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.8molNO2；前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；d點的平衡常數(shù)的數(shù)值是1.1（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）恒溫恒容條件下，下列選項一定可以判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有a d
a．混合氣體顏色不變             
b．混合氣體的密度保持不變
c．v （NO2）=2v （N2O4）          
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是AC
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，C（NO2）增大，C（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點：v （正）＞v （逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol•L-1稀鹽酸和0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：①②④③或②①④③（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次實驗需重復(fù)測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為250mL，理由是4次需100 mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如表：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)60.0%．
（5）下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏低的是①②④⑤．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失   ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準液洗．    ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32gO2含2NA個原子
B．標(biāo)準狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol的Cl-含有NA個電子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個數(shù)為0.5 NA

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