20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1．

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；溶液具有均一性，溶液濃度與溶液體積無關(guān)；取出的溶液體積是原溶液體積的$\frac{1}{500}$，則這1mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是原溶質(zhì)質(zhì)量的$\frac{1}{500}$，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.5L}$=1mol/L；溶液具有均一性，溶液濃度與溶液體積無關(guān)，所以取出溶液濃度為1mol/L；取出的溶液體積是原溶液體積的$\frac{1}{500}$，則這1mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是原溶質(zhì)質(zhì)量的$\frac{1}{500}$，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=20g×$\frac{1}{500}$=0.04g，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{1mol/L×0.001L}{0.1L}$=0.01mol/L，
故答案為：1；1；0.04；0.01．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確溶液濃度特點及物質(zhì)的量有關(guān)公式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100 nm之間
B．膠體和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁達爾效應(yīng)來鑒別
C．制備Fe（OH）3膠體的操作為，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱
D．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知熱化學方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ的熱量．
（2）已知在化學反應(yīng)中，生成難溶物的復分解反應(yīng)，其體系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的能量將大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L -1醋酸溶液與2.00L　1.00mol•L -1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少能量損失．
③做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱和生成水的量有關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法．
Ⅰ、有下列物質(zhì)：A．酒精；B．NH4Cl；C．氧化鈣；D．硫磺；E．銅；F．水； G．H2SO4（�。�； H．二氧化碳．用序號填寫回答：
（1）屬于混合物的是G
（2）屬于化合物的是ABCFH
（3）屬于氧化物的是CFH
（4）能導電的是EG
（5）屬于電解質(zhì)的是BCF
Ⅱ、下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
（2）Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
（3）H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
（4）空氣、Fe（OH）3（膠體）、鹽酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．75mL  2mol•L-1FeCl3溶液B．25mL  2mol•L-1KCl溶液
C．150mL 1mol•L-1NaCl溶液D．20mL  1.5mol•L-1 MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如表：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大．
（4）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
的沸點比  高，原因是：形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，不正確的是（　�。�
A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為NaCl
C．X不能是酸類D．X可以是任何化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請指出大小燒杯口不齊平（如果沒有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H的數(shù)值會偏�。唬ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

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