18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

分析 A．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
D．C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液，顯堿性．

解答 解：A．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．H+、Fe2+、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{放電}^{充電}$Na2S4+3NaBr．下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電的過(guò)程中當(dāng)0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.2mol電子
B．放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
C．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
D．充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=-867kJ•mol-1，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=K3=（K1•K2）1/2（用K1、K2表示） 
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
SO2過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度升高，下列敘述中正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率增大更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，HCl只作還原劑的是（　　）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．O2+4HCl═2Cl2+2H2O
C．MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2HCl═Cl2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知CO和CO2的混合氣體18g，體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？；
（2）CO2和CO的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖（1）所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖（2）中，Y軸是指（　�。�
A．反應(yīng)物A的百分含量B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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