按要求書寫方程式
（1）由乙炔制取氯乙烯
 

（2）由乙烯制取酒精
 

（3）10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ，寫出該反應的熱化學方程式．
 
．
考點：化學方程式的書寫,熱化學方程式,乙烯的化學性質(zhì),乙炔炔烴
專題：化學反應中的能量變化,有機反應
分析：（1）乙炔與氯化氫加成生成氯乙烯；
（2）乙烯水化法制乙醇是利用乙烯和水加成反應生成乙醇；
（3）根據(jù)10g碳酸鈣分解吸收的熱量，求出100g碳酸鈣分解吸收的熱量，然后寫出熱化學方程式．
解答： 解：（1）乙炔與氯化氫加成反應的方程式：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，故答案為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
（2）乙烯和水加成反應的方程式：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3-CH2-OH，故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3-CH2-OH；
（3）CaCO3（s）
 高溫 
.
 
CaO（s）+CO2（g）～Q
          10g                            17.56kJ 
          100g                           1756KJ            該反應為吸熱反應△H＞0
所以碳酸鈣分解反應的熱化學方程式為：CaCO3（s）
 高溫 
.
 
CaO（s）+CO2（g）△H=+1756KJ/mol，
故答案為：CaCO3（s）
 高溫 
.
 
CaO（s）+CO2（g）△H=+1756KJ/mol．
點評：本題考查了有機化學反應方程式的書寫和熱化學方程式的書寫，書寫有機有機化學反應注意要用箭頭，不能用等號因為有機反應復雜副產(chǎn)物多；書寫熱化學方程式時注意標清各物質(zhì)的具體狀態(tài)，注意△H的正負號和單位．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Na2O2固體中含有O22- 2 NA
B、常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C、標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D、100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：
 
；
 
．
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分攪拌、過濾、洗滌．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝．

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖1示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖如圖1反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成
 
（填“CO、CO2或HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同．寫出三聚甲醛的結構簡式：
 
．
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n）H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為
 
；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為
 
g．
②利用圖2所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）
催化劑
 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）
催化劑
 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
 N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=
 
．（用△H1和△H2表示）
（2）在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學反應③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=
 
．
②若溫度不變，提高[
n(NO2)
n(CH4)
]投料比，則K將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數(shù)
 
．
（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式：
 
．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=
 

（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) （裝有等量的某種催化劑） 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結論是
結論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
結論二：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結論二的原因是
 

②在上述NO2和CH4反應中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
 
．（填編號）
A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C．分離出H2O（g）       D．增大壓強
E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同的條件下測得①NaHCO3  ②CH3COONa  ③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A、①＞②＞③
B、③＞②＞①
C、②＞①＞③
D、③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結論的是（　�。�
①NH3?H2O和HCOOH的電離常數(shù) 
②NH3?H2O和HCOONH4的電離常數(shù) 
③溶液的pH．
A、不需任何數(shù)據(jù)
B、必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C、只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)
D、只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作正確的是（　　）
A、用固體氯化銨和氫氧化鈣制氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下立即進行洗滌
B、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶
D、向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe（OH）3膠體

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