Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是（　�。�
①NH₃?H₂O和HCOOH的電離常數(shù) 
②NH₃?H₂O和HCOONH₄的電離常數(shù) 
③溶液的pH．

• A、不需任何數(shù)據(jù)
• B、必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
• C、只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)
• D、只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：實驗設(shè)計題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的甲酸的物質(zhì)的量是0.1mol，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，氨氣和甲酸恰好反應(yīng)生成甲酸銨，根據(jù)一水合氨和甲酸的電離常數(shù)確定其離子的水解的水解程度，根據(jù)溶液的酸堿性也可以確定其離子的水解程度，根據(jù)水解程度確定離子濃度相對大�。�

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的甲酸的物質(zhì)的量是0.1mol，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，氨氣和甲酸恰好反應(yīng)生成甲酸銨；酸和堿恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)一水合氨和甲酸的電離常數(shù)確定其離子的水解程度，水解程度越大的離子，其濃度越小，所以根據(jù)①中數(shù)據(jù)可得出正確結(jié)論；根據(jù)溶液的酸堿性也可以確定其離子的水解程度，根據(jù)水解程度確定離子濃度相對大小，所以根據(jù)③中數(shù)據(jù)可得出正確結(jié)論；
則只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解，根據(jù)離子的水解程度確定其濃度即可，題目難度不大．