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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重．通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的K_sp（沉淀溶解平衡常數(shù)）和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH（表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時通常認為該離子沉淀完全）．

金屬離子	K_sp	pH（10^-1 mol?L^-1）	pH（10^-5 mol?L^-1）
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

（1）某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1mol?L^-1．為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是

3.7≤pH＜4.7

．
（2）為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準．
①Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．

②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如右圖．你認為電解過程中溶液的pH取值在

5～6

范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：

pH越小，Cr₂O₇^2-的去除率越大，但難形成Cr（OH）₃沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr₂O₇^2-的去除率越小

．
[注：去除率（%）=[（c₀-c）/c_o]×100%，式中：c_o-理前廢水中Cr₂O₇^2-的濃度，c-處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]
（3）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用．例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K=

3.25×10³

（寫數(shù)值）．[已知K_sp（CaSO₄）=9.1x10^-6，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．

Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是

O₂

．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是

鐵

，Y電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）③中反應(yīng)時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應(yīng)的離子方程式為

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字說明分析其過程

待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因

陰極反應(yīng)消耗了水中的H⁺，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH^-濃度增大，溶液的堿性增強

．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時，得到沉淀的質(zhì)量是

8.48

g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省南京學(xué)大教育專修學(xué)校高三9月月測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子	Ksp	pH(10^-1 mol?L^-1)	pH(10^-5 mol?L^-1)
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol?L^-1。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。
①Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為______________________。
②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—處理前廢水中Cr₂O₇^2-濃度，c—處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三9月月測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol•L^-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子	Ksp	pH(10^-1 mol•L^-1)	pH(10^-5 mol•L^-1)
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol•L^-1。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。

(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。

①Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為______________________。

②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。

[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—處理前廢水中Cr₂O₇^2-濃度，c—處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(10分)

隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的K_sp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子	K_sp	pH(10^-1 mol·L^-1)	pH(10^-5 mol·L^-1)
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol·L^-1。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。

(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。

①Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為______________________。

②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如右圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：____________________________________________。

[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—理前廢水中Cr₂O₇^2-的濃度，c—處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知K_sp (CaSO₄)=9.1x10^-6，K_sp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

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