Question

磷元素有多種化合價（-3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元弱酸，寫出其電離方程式：

 

（2）H₃PO₂可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H₃PO₂中，磷元素的化合價為

 

②利用（H₃PO₂）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：

 

③寫出H₃PO₂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

（3）將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）H₃PO₂弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號；
（2）①依據(jù)化合價代數(shù)和為0，解答；
②H₃PO₂和AgNO₃溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，結(jié)合化合價的判斷產(chǎn)物，以此書寫反應(yīng)的離子方程式；
③H₃PO₂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH₂PO₂和水；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式．

解答： 解：（1）H₃PO₂是一元弱酸，部分電離，用可逆號，電離方程式為：H₃PO₂H⁺+H₂PO₂^-；
故答案為：H₃PO₂H⁺+H₂PO₂^-；
（2）①H₃PO₂中，氫元素為+1價，氧元素為-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，磷化合價為+1價；
故答案為：+1；
  ②該反應(yīng)中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄； 
③H₃PO₂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH₂PO₂和水，離子方程式為：H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；
故答案為：H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；
（3）白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，反應(yīng)方程式為2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵．