用石墨電極電解足量M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、
22.4ax
b
B、
11.2ax
b
C、
5.6ax
b
D、
2.5ax
b
考點：電解原理
專題：
分析：利用氧化還原反應(yīng)原理解答，依據(jù)電解時，得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關(guān)系，從而確定金屬的原子量．
解答： 解：設(shè)M的原子量為M
電解時，電池反應(yīng)方程式為：4M（NO3）x+2xH2O
 電解 
.
 
4M+xO2↑+4xHNO3
                                          4Mg 22.4xL
                                           ag bL
所以 M=
22.4xa
4b
=
5.6xa
b
，故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，能正確寫出該電池的電池反應(yīng)式并找出金屬與氧氣的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵，要注意根據(jù)得失電子相等配平方程式，才能正確解答問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸晶體（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol．L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待測溶液體積（mL）25.0025.0025.00
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）9.9910.0110.60
已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題：
（1）滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在
 
（填酸式或堿式）滴定管中．
（2）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是
 
（填序號）．
①100mL容量瓶  ②燒杯  ③滴定管夾  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
（3）到達滴定終點的標(biāo)志是
 
．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=
 
．
（5）誤差分析（填：偏高、偏低、無影響）：
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值
 
；
②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列所實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化碳
B、用圖Ⅱ所示裝置配制100mL0.500mol?L-1稀硫酸
C、用圖Ⅲ所示裝置除去溴苯中少量的溴
D、用圖Ⅳ所示裝置進行已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E．F．I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X．Y是常見的金屬單質(zhì)．W是由甲．乙元素按1：1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）

填寫空白：
（1）E是
 
（化學(xué)式），Y元素在周期表中的位置是
 
W的電子式
 
．
（2）寫出W+L→J+C+I的化學(xué)方程式
 
．
（3）設(shè)計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細菌和病毒．前兩項指標(biāo)可以利用活性炭的
 
作用來實現(xiàn)：后兩項指標(biāo)可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過
 
（填操作名稱）來實現(xiàn)
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為10，水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00mL，用0.01000mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.00mLa該地下水的硬度為
 
，由此判斷該地下水
 
（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)
（3）某地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是
 

A．將水加熱煮沸　　　B．加入適量的Na3P04C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝流程如下

已知：a．亞砷酸（H3As03）還原性較強，易被氧化為砷酸（H3AsO3）b．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO3）
請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為
 

②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：
 

③濾渣B的主要成分有
 
〔寫兩種，用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
①AlCl3     ②NaHSO4   ③（NH4）2CO3   ④CH3COONa       ⑤NaHCO3．
A、①④⑤B、③⑤C、④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=3.0mol?L-1?min-1
B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1
C、v（C）=4.8mol?L-1?min-1
D、v（D）=1.0mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷元素有多種化合價（-3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價為
 

②利用（H3PO2）進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 

③寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案