氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是　　　　。 

 

(1)還原劑　

(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　

(3)H2　1.5 mol

【解析】(1)Cu2+Cu+,銅元素化合價降低,被還原,所以加入的應(yīng)該是還原劑。

(2)CuH在氯氣中能燃燒,銅元素和氫元素都被氯氣氧化,故可推知產(chǎn)物為氯化銅和氯化氫,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒就可以配平反應(yīng)方程式。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中,氫元素發(fā)生歸中反應(yīng),生成的氣體為氫氣,同時根據(jù)信息Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu,綜上所述總化學(xué)方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,

 

則生成2 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子3 mol,生成1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子為1.5 mol。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列敘述正確的是(　　)

A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

C.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒

D.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:

 

(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 

A.一定為奇數(shù)

B.一定為偶數(shù)

C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)

(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:

①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為　 　。 

③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為  　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

 

請回答下列問題:

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

 

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=　　　kJ/mol。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是(　　)

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—

 

為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實驗。

(1)探究一:

甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

 

①該溶液中一定不存在的陽離子是　 , 

一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為　 ; 

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  。 

(2)探究二:

乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

11.2 L 

22.4 L 

28.0 L 

n(Cl-)

2.5 mol

3.5 mol

4.0 mol

n(Br-)

3.0 mol

2.5 mol

2.0 mol

n(I-)

x mol

0

0

 

①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為　 ; 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為　 。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題2化學(xué)計量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是(　　)

 

A.該硫酸具有強烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管

B.取10 mL該硫酸于燒杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題20同分異構(gòu)反應(yīng)類型有機(jī)合成練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。香豆素3羧酸可由水楊醛

制備。

(1)中間體X的化學(xué)式為　　　　。 

(2)水楊醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中徹底水解生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(4)下列說法中錯誤的是（ ）

A.中間體X不易溶于水

B.水楊醛分子中所有原子一定處于同一平面

C.水楊醛除本身外,含有苯環(huán)且無其他環(huán)的同分異構(gòu)體還有4種

D.水楊醛和香豆素3羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(5)反應(yīng)①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反應(yīng)為:

已知吡啶為環(huán)狀,性質(zhì)與苯類似。則吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　;吡啶與混酸(濃硝酸與濃硫酸混合物)在加熱條件下,發(fā)生硝化反應(yīng)生成氮原子間位的一取代物的化學(xué)方程式為 。

 

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