某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)若要使B中收集滿干燥的SO2氣體(并證實(shí)B中已收集滿),則上述裝置的連接順序?yàn)椋?div id="woo6u4i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 
 接
 
 
(用字母表示)
(3)待燒瓶中充分反應(yīng)后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余.經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余.其原因是
 
;檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是
 

(4)在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下.為使銅進(jìn)一步溶解,可向燒瓶中加入
 
(填序號(hào))
①鹽酸      ②FeSO4       ③Fe2O3         ④KNO3
考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題:
分析:(1)在加熱條件下,Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式;
(2)若要使B中收集滿干燥的SO2氣體(并證實(shí)B中已收集滿),裝置排列順序?yàn)椋簹怏w發(fā)生裝置、干燥裝置、收集裝置、檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置;
(3)在加熱條件下Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),但和稀硫酸不反應(yīng);稀硫酸具有酸性,能和較活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣;
(4)Cu在常溫下能和濃硝酸、稀硝酸發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng),在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下.為使銅進(jìn)一步溶解,可向燒瓶中加入含有硝酸根離子的物質(zhì)或和銅發(fā)生氧化還原的物質(zhì).
解答: 解:(1)在加熱條件下,Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)若要使B中收集滿干燥的SO2氣體(并證實(shí)B中已收集滿),裝置排列順序?yàn)椋簹怏w發(fā)生裝置、干燥裝置、收集裝置、檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置,A為氣體發(fā)生裝置、B為收集裝置、C是干燥裝置、D是檢驗(yàn)裝置、E是尾氣處理裝置,所以排列順序是ACBDE,故答案為:A;C;B;D;E;
(3)在加熱條件下Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),但和稀硫酸不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度會(huì)變稀,銅不再與硫酸反應(yīng),所以銅和硫酸都有剩余;
稀硫酸具有酸性,能和較活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,所以檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是取反應(yīng)后的溶液,加入鋅片,如有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明硫酸有剩余,
故答案為:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度會(huì)變稀,銅不再與硫酸反應(yīng),所以銅和硫酸都有剩余;取反應(yīng)后的溶液,加入鋅片,如有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明硫酸有剩余;
(4)Cu在常溫下能和濃硝酸、稀硝酸發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng),在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下.為使銅進(jìn)一步溶解,可向燒瓶中加入含有硝酸根離子的物質(zhì)或與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì),
①鹽酸具有弱氧化性,和銅不反應(yīng),故錯(cuò)誤;      
②Fe的還原性大于Cu,所以銅和FeSO4不反應(yīng),故錯(cuò)誤;
③Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,硫酸鐵和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解Cu,故正確;
④酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能氧化Cu生成銅鹽,所以加入KNO3可以溶解Cu,故正確;
故答案為:③④.
點(diǎn)評(píng):本題以銅和濃硫酸的反應(yīng)為載體考查濃硫酸、銅的性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、分析能力,會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐帕醒b置順序,易錯(cuò)選項(xiàng)是(4),注意酸性條件下硝酸根離子的性質(zhì),題目難度不大.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    測(cè)定水中溶解氧氣的方法是:取a mol水樣,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子、振蕩,使反應(yīng)充分;開塞,迅速加入適量H2SO4,此時(shí)有I2生成;用Na2S2O3溶液(濃度b mol?L-1)和I2反應(yīng),消耗了V mL達(dá)到終點(diǎn)(以淀粉作指示劑).有關(guān)方程式為:①2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)
    ②MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O  ③I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    (1)需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是:
     
    ,終點(diǎn)的顏色變化為:
     

    (2)水中溶解O2為(以mg/L為單位):
     
    mg/L.
    (3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時(shí),塞子若未塞緊(設(shè)未濺出溶液),測(cè)得結(jié)果將
     
    (填“偏
    高”“偏低”或“無(wú)影響”),原因是:
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物(xNaSO4.y H2O2.zNaCl)又稱固體雙氧水,是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品,具有漂白、殺菌、消毒等作用.為探究該加合物的組成,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
    第一步:準(zhǔn)確稱取6.945g樣品,配制成250.00ml無(wú)色溶液A
    第二步:準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中,加適量稀硫酸酸化后,用0.0400mol/lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液KMnO420.00ml
    第三步:另取25.00ml溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.932g.
    請(qǐng)回答下列問題:
    (1)欲配制無(wú)色溶液A,所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外,還應(yīng)有
     

    (2)配平下列離子方程式
     
    MnO
     
    -
    4
    +
     
    H2O2+
     
     
    Mn2++
     
    O2↑+
     

    (3)滴定前,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中
     
    (填儀器名稱),滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
     

    (4)第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來(lái)測(cè)定?為什么?
     

    (5)滴定前,滴定管用蒸餾水洗凈后,未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,則Y值
     
    .(填 偏高 偏低 無(wú)影響)
    (6)通過計(jì)算確定樣品的組成為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:

    回答下列問題:
    (1)寫出反應(yīng)③所需要的試劑
     
    ;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
     
    ;
    (2)有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是
     

    (3)寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     
    ;
    (4)寫出由E到F的化學(xué)方程式
     
    ;
    (5)同時(shí)符合下列條件的D得同分異構(gòu)體有
     
    種,寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     
    ;
    ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)
    (6)以1-丙醇為原料可合成丙三醇,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選).
    注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
    CH3CHO 
    O2
    催化劑
    CH3COOH
    CH3COOH2CH3
    濃硫酸
    CH3COOCH2CH3

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    在《本草綱目》中記得有一種有一種奇特的藥物-寶鼎香,寶鼎香中含有一種奇特的黃色物質(zhì)-姜黃素,姜黃素在印度被看作是天然消炎劑,被稱為“印度的固體黃金”,姜黃素合成路線如下:

    已知:R1-CHO+
    NaOH(aq)
    +H2O(R1、R2、R3為烴基或氫原子)
    (1)請(qǐng)寫出①的反應(yīng)類型是
     
    ;④的反應(yīng)類型是
     

    (2)要檢驗(yàn)中含有酚羥基所用的試劑是
     

    (3)分別寫②、③、⑤出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ;③
     
    ;⑤
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成,做了如圖所示的實(shí)驗(yàn).

    他把氣體X由注射器A緩緩送入裝有CuO的B裝置,使之完全反應(yīng),得到如下結(jié)果:
    ①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g,實(shí)驗(yàn)后為21.16g.
    ②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2,在D中收集到的是N2
    ③X中兩元素的質(zhì)量比是14:3,問:
    (1)C中收集到的物質(zhì)的質(zhì)量是
     
    g.
    (2)在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是
     

    (3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
    A、由水電離的c(H+)=l×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    B、能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
    C、Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D、FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際可以分解為兩個(gè)階段:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,反應(yīng)放熱,反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解:2H2O2=2H2O+O2↑.為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度,今做如下實(shí)驗(yàn):
    ①稱取過氧化鈉固體2.00g;
    ②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中;
    ③向過氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平;
    ④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中,洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切;
    ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mL KMnO4溶液(此時(shí)錳全部以Mn2+存在)
    (1)有500mL、250mL、150mL的量筒備用,應(yīng)選用量程為
     
    的量筒.
    (2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管.
    (3)在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí),必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行,此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面(如圖),立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度
     
    (填“偏高”“偏低”或“不變”).
    (4)在步驟④中還要用到的玻璃儀器有
     

    (5)該過氧化鈉的純度為
     
    (用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù);實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、A102-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是( 。
    A、氣體甲的摩爾質(zhì)量為44
    B、沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
    C、K+、CO32-、A102-和SiO32-一定存在于溶液X中
    D、SO42-一定不存在于溶液X中

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    同步練習(xí)冊(cè)答案