Question

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）

①反應速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　

⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂                    

⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)

⑦單位時間內(nèi)3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(2) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：

A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________

B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________

C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為_________

 

Answer 1

【答案】

（11分）(1)2，3，5，6，8 （2，全對給2分，漏一個給1分，漏兩個不給分，寫錯一個不給分）

(2) A． 2，4 ，6（1′，寫全給分）， 2（1′）      

B．1，3，8（2′，少寫給1分）， 1（1′），（2′）

C．5（1′），2：1（1′）

【解析】

試題分析：（1）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以②正確。①中的關系始終是成立，不正確。該反應是體積減小的，則壓強也是減小的，③可以說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，④不正確。⑤⑥中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。⑦中反應速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，不正確。混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以⑧可以說明，答案選②③⑤⑥⑧。

（2）原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，則屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點最高的是②；分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，則屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構型為直線型的是①，電子式是；含有非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2:1。

考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)、晶體類型、性質(zhì)以及離子化合物的判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和基礎性知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的難點在于平衡狀態(tài)的判斷，關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。