Question

【題目】在一密閉容器中加入等物質的量的A、B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.g＞f

B.ΔH＜0

C.2.0MPa、800℃時，A的轉化率最小

D.1.5MPa、300℃時，B的轉化率為50%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 一個指定反應的平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以圖表中g=f=160，故A錯誤；

B. 300℃時該反應的平衡常數(shù)是16，516℃時,該反應的平衡常數(shù)為64，說明升溫時平衡向右移動，該反應屬于吸熱反應，ΔH>0，故B錯誤；

C. 800℃時，上述實驗條件的平衡常數(shù)最大，且該反應前后氣體分子總數(shù)不變，壓強改變對平衡無影響，所以，2.0MPa、800℃時，A的轉化率最大。故C錯誤；

D. 300℃時該反應的平衡常數(shù)是16，設開始時A、B的濃度均為1mol/L，達到平衡是A減少了xmol/L

2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)

起始濃度(mol/L) 1 1 0 0

變化濃度(mol/L) x x 2x

平衡濃度(mol/L) 1-x 1-x 2x

，x=0.5，所以B的轉化率為50%，故D正確；

故選D。