【題目】物質(zhì)的量相同的銅片分別與體積相同且過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列有關(guān)二者的比較相等的是( )
①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù) ②銅片消耗完所需時(shí)間
③反應(yīng)后溶液中的銅離子濃度(反應(yīng)前后溶液體積不變) ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)
A.①③B.②④C.①④D.②③
【答案】A
【解析】
根據(jù)反應(yīng)方程式:和,即可進(jìn)行解答。
①銅與過(guò)量硝酸反應(yīng),硝酸得到電子等于銅失去的電子,銅的物質(zhì)的量相同,失去的電子的量相同,則反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)相同;①符合題意;
②硝酸濃度不同反應(yīng)速率不同,銅片消耗完所需時(shí)間不同,②不符合題意;
③反應(yīng)后銅離子物質(zhì)的量相同,溶液體積相同,所以濃度相同,③符合題意;
④銅和濃硝酸反應(yīng),每轉(zhuǎn)移1mol電子就生成1molNO2;銅和稀硝酸反應(yīng),每轉(zhuǎn)移3mol電子才能生成1molNO;銅失電子相同,故生成氣體的物質(zhì)的量不同,體積不同,④不符合題意;
綜上所述只有①③符合題意;
故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),因?yàn)槊總(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g) 3C(s)+4D(g),平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:
下列判斷正確的是( )
A.g>f
B.ΔH<0
C.2.0MPa、800℃時(shí),A的轉(zhuǎn)化率最小
D.1.5MPa、300℃時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
A.硫酸與Na2SiO3溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓
B.Cl2和NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液:H++HSO===SO2↑+H2O
D.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO===BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B. b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C. a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O === Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
① I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
② I2(s)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.28g乙烯與丙烯混合物中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與11.2LH2含有的質(zhì)子數(shù)均為NA
C.1mol Cl2與足量的鐵在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移了3NA電子
D.25℃時(shí),1LpH=11的NaOH溶液與1LpH=11的CH3COONa溶液,含陰離子數(shù)均為10-11NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組對(duì)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
I.探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物
已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,沸點(diǎn)為1023℃;三氯化鐵在100℃左右時(shí)升華,極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng):12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3,4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。該化學(xué)小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋?/span>A→__________→D,裝置E的作用是___________。
(2)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)某化學(xué)興趣小組在控制在500℃下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后的產(chǎn)物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:
①對(duì)B中反應(yīng)剩余固體的成分開展實(shí)驗(yàn)探究,并作出以下兩種假設(shè):
假設(shè)一:產(chǎn)物為Fe2O3;
假設(shè)二:產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
以下針對(duì)上述假設(shè)一,展開實(shí)驗(yàn)研究,請(qǐng)完善下面表格:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
取少量固體樣品于一支潔凈的試管中,加入足量的蒸餾水。 | ______,則假設(shè)一成立,否則,假設(shè)一不成立。 |
②對(duì)固體產(chǎn)物(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)成分含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:B中反應(yīng)剩余固體的質(zhì)量經(jīng)測(cè)定為m1g ,E中生成物的質(zhì)量經(jīng)測(cè)定為m2g。B中反應(yīng)剩余固體按探究①的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作,并最終得到干燥純凈的固體質(zhì)量為m3g。則固體產(chǎn)物中Fe2O3所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
Ⅱ.鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制探究
(4)室溫下,KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表:
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1KI溶液/ mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
反應(yīng)完全后,滴加2滴淀粉溶液 | 無(wú)色 | 藍(lán)色 | 藍(lán)色較2淺 | 無(wú)色 |
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法正確的是______
A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄科渌鼦l件相同時(shí),酸的濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響
B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明硫酸濃度太低或太濃,KClO3與KI均不反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說(shuō)明在該硫酸濃度下KClO3將KI氧化為I2
D.實(shí)驗(yàn)3藍(lán)色較2淺的原因是在該硫酸濃度下淀粉部分水解
②2號(hào)試管反應(yīng)完全后,假設(shè)還原產(chǎn)物只有KC1,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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