Question

有關(guān)甲醛（）、苯、二氧化碳及水說法不正確的是（　�。�

• A、苯與B₃N₃H₆互為等電子體，且分子中原子共平面
• B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²雜化
• C、苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
• D、水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵

Answer 1

考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

分析：A．苯與B₃N₃H₆價(jià)電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體；
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp²雜化，二氧化碳中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp雜化；
C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子；
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵．

解答： 解：A．苯與B₃N₃H₆價(jià)電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體，故A正確；
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp²雜化，二氧化碳中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp雜化，故B錯(cuò)誤；
C．苯、CO₂結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；水和甲醛的正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故C正確；
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等電子體、氫鍵、化學(xué)鍵、分子的極性等內(nèi)容，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．