Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中正確的是（　　）

• A、30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑
• B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、30min時降低溫度，40min時升高溫度
• D、8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．由圖象可知，30min-40min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
D．根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

進行計算．

解答： 解：A．由圖象可知，30～40 min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，故C錯誤；
D．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L^-1-1.36mol?L^-1=0.64mol?L^-1，所以A的反應(yīng)速率為

0.64mol?L-1

8min

=0.08mol?L^-1?min^-1，故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．