8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O
B．C3H6Cl2有5種同分異構(gòu)體
C．乙酸溶于水可以電離，屬于離子化合物
D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應(yīng)

分析 A．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團(tuán)；
B．C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2個H原子被2個Cl取代產(chǎn)物，2個Cl原子可以取代同一C原子上的兩個氫原子，也可以取代不同C原子上的H原子，據(jù)此根據(jù)有機(jī)物烷烴的同分異構(gòu)體的寫法來書寫其所有的同分異構(gòu)體；
C．乙酸是共價化合物；
D．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：A．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團(tuán)，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH，故A錯誤；
B．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物可以看作C3H8中的兩個氫原子被兩個氯原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氯原子取代一個碳上的氫原子，有2種：CH3-CH2-CHCl2 （甲基上的氫原子時一樣）、CH3-CCl2 -CH3，分別取代兩個碳上的氫，有2種：CH2Cl-CH2-CH2Cl（兩個邊上的），CH2Cl-CHCl-CH3 （一中間一邊上），共有4種，故B錯誤；
C．電離與化合物的類別沒有關(guān)系，乙酸為共價化合物，溶于水電離產(chǎn)生離子，故C錯誤；
D．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體的書寫方法即可解答，側(cè)重考查基本概念，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱）
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，實(shí)驗(yàn)中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，則需要NaOH固體質(zhì)量為5.0g；
Ⅱ．（1）該圖中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸與堿混合均勻，充分反應(yīng)；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
HClNaOH
126.126.129.3
225.925.929.0
326.326.329.6
反應(yīng)熱Q=1344J，中和熱△H=-53.8 kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切．下列說法正確的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠錃饣瘯r可放出大量的熱
B．將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C．鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬
D．久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．NaCl可用作食品調(diào)味劑
B．相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色
D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將0.1molFe投人足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機(jī)的機(jī)身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，該電池工作反應(yīng)原理為Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化學(xué)小組利用廢電池制涂料的工藝如下：
A．浸�。簩⑷コ砻嫠芰系呐f電池加入水中浸取并過濾，濾液經(jīng)操作a得KOH固體；
B．溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現(xiàn)氣泡時，過濾；
C．測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；
D．氧化：加入雙氧水氯化；
E．調(diào)pH：滴加氨水調(diào)pH，經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
（1）浸取時的操作有AC．
A．拆解、粉碎舊電池      B．降低溫度      C．?dāng)嚢?nbsp;   D．加壓
（2）操作a為蒸發(fā)至有大量晶體產(chǎn)生時停止加熱．
（3）溶渣時生成Mn2+的主要離子方程式為2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若濾液體積為lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉質(zhì)量為84kg（忽略體積變化）．
（5）氧化時，因?yàn)榉纸馑桦p氧水的量比理論值大得多．其原因可能是①溫度過高；②生成Fe3+起催化作用促使雙氧水分解．
（6）最后一步結(jié)晶時，處理不當(dāng)易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步結(jié)晶時需注意均勻結(jié)晶（或攪拌均勻）．
（7）某小組構(gòu)想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經(jīng)過一系列步驟制得MnxZn（1-x）Fe2O4，則開始電解時陽極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　　
 選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
AClO2具有強(qiáng)氧化性自來水消毒殺菌
BSO2具有還原性用作漂白劑
CNaHCO3受熱易分解并且生成氣體焙制糕點(diǎn)
DAl（OH）3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別投入到100mL的1mol/L鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積最多（同狀況下）．
Ⅱ．利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液變渾濁（或有白色膠狀沉淀生成或有沉淀生成）的現(xiàn)象，即可證明．有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，則應(yīng)在B、C兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．溫度700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
00.600.30
t10.40
t20.10
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．700℃時，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時該反應(yīng)v（正）＜v（逆）

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