Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，46 gNO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，將0.1molFe投人足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3N_A
• C． 25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水電離出的H⁺的數(shù)目為10^-3N_A
• D． 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O₂的分子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．若46g氣體全為NO₂，計算NO₂分子數(shù)，若46g氣體全為N₂O₄，計算N₂O₄分子數(shù)；
B．常溫常壓下，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．缺少溶液的體積，無法計算微粒個數(shù)；
D．乙醇分子表示為C₂H₄•H₂O，耗氧部分為C₂H₄．

解答 解：A．若全為NO₂，物質的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，若全為N₂O₄，物質的量為$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，實際為混合氣體，且存在2NO₂?N₂O₄，則46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的分子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B．常溫常壓下，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，所以0.1molFe投人足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)少于0.3N_A，故B錯誤；
C．25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水電離出的H⁺的濃度為10^-3mol/L，但缺少溶液的體積，因此所含H⁺的數(shù)目無法計算，故C錯誤；
D．0.1molC₂H₄完全燃燒所消耗O₂的分子數(shù)為0.3N_A，乙醇分子表示為C₂H₄•H₂O，耗氧部分為C₂H₄，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O₂的分子數(shù)相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，涉及元素及其化合物的性質、烴及其衍生物耗氧量的計算等知識，題目難度不大．