8．下列反應(yīng)或過程能量變化符合圖示的是（　　）
A．H+H→H-H
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

分析 生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

解答 解：生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
A．新鍵的形成是發(fā)熱過程，故A錯(cuò)誤；
B．鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；
C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1 kJ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知 HCN 的電離常數(shù) K=6.2×10-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（CN-）＞c（Na+）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 NA
B．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{-}$中所含電子的數(shù)目為17NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．在25℃純水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，則c（H+）＞c（OH-），呈酸性
C．c（H+）越大，則pH 越大，溶液的堿性越強(qiáng)
D．pH為0的溶液，其中只有H+而無OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．各組分的濃度不再改變
B．體系的壓強(qiáng)不再改變
C．反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
①CSO的電子式：    
②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O          
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．
A．③⑤⑥⑦B．②③④⑥C．①④⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度
C．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，升高溫度，該反應(yīng)速率減小
D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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