【題目】常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是 (　　)

A.A酸比B酸的電離程度小

B.B酸比A酸容易電離

C.A是弱酸，B是強(qiáng)酸

D.pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

【答案】D

【解析】

的酸，如果酸是強(qiáng)酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應(yīng)該為4；如果是弱酸，因?yàn)榇嬖陔婋x平衡，導(dǎo)致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的1/1000，則溶液的pH應(yīng)該大于1小于4，根據(jù)圖象可知，A是強(qiáng)酸，B是弱酸。據(jù)此回答。

A. A是強(qiáng)酸，B是弱酸，電離程度強(qiáng)酸大于弱酸，所以A酸比B酸的電離程度大，故A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸比弱酸易電離，所以A酸比B酸易電離，故B錯(cuò)誤；

C. 的酸稀釋1000倍后，溶液的pH為4的是強(qiáng)酸，pH大于1小于4的為弱酸，所以A是強(qiáng)酸，B是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D. A酸比B酸的電離程度大，所以時(shí)B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

B.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是( )

A.pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

B.曲線1和曲線2分別表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的變化

C.pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

D.25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol－1

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H<O

在一定條件下，將1 mol CO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH2OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

②某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是______________________。

(3)合成甲醇所需的氫氣，工業(yè)上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過程示意圖如下：

①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

②用電極反應(yīng)式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。

(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－I3－，圖2中曲線b代表的微粒是___________(填微粒符號)，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是_____。

（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式____。

（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴(含苯環(huán))，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是____。

a．它的對位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（4）C的一種屬于芳香烴(含苯環(huán))的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為冶煉銅的主要流程如圖：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

濃稀溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______，欲檢驗(yàn)溶液中還存在，所需試劑是______。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚經(jīng)多步反應(yīng)合成（見圖）。有關(guān)上述兩種化合物的說法不正確的是（ ）

A．在丁香油酚分子中至少有12個(gè)原子共平面

B．常溫下，1mol丁香油酚可與2molBr2反應(yīng)

C．1moI香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丁香油酚中是否含有碳碳雙鍵

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