Question

11．一個體重50kg的健康人約含鐵2g．正常人體每日需鐵量為11.5mg．某種補鐵藥品標簽上注明：每100mL含F(xiàn)eSO₄450～460mg．實驗室為測定這種補鐵藥品的含鐵量，做了以下實驗：
取20.00mL該藥品，把0.01mol/L KMnO₄溶液逐滴加入到該溶液中，當加入12.00mL時，紫色不在褪去，反應的離子方程式為：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
問：（1）20.00mL溶液中含F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量是6×10^-4mol
（2）通過計算說明，測得的結(jié)果是否符合藥品標簽上的注明范圍？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計算出滴定20mL藥品中硫酸亞鐵消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應方程式計算出20mL該藥品中含有的亞鐵離子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)（1）的計算可計算出100mL該藥品中含有的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出含有硫酸亞鐵的質(zhì)量，根據(jù)計算結(jié)果進行判斷是否符合藥品標簽上的注明范圍．

解答 解：（1）12mL 0.01mol/L KMnO₄溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.012L=1.2×10^-4mol，
根據(jù)反應MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O可知，1.2×10^-4mol高錳酸鉀完全反應消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量為：1.2×10^-4mol×5=6×10^-4mol，
說明20.00mL該藥品中含有Fe²⁺的物質(zhì)的量為6×10^-4mol，
故答案為：6×10^-4mol；
（2）根據(jù)（1）可知20.00mL該藥品中含有Fe²⁺的物質(zhì)的量為6×10^-4mol，
則100mL該藥品中Fe²⁺的物質(zhì)的量為：6×10^-4mol×$\frac{100mL}{20mL}$=3×10^-3mol，
則100mL該藥品中含有FeSO₄的物質(zhì)的量為3×10^-3mol，質(zhì)量為：152g/mol×3×10^-3mol=0.456g=456mg，介于450～460mg之間，
所以該藥品中FeSO₄的含量符合藥品標簽上的注明范圍，
答：該藥品中FeSO₄的含量符合藥品標簽上的注明范圍．

點評 本題考查了離子方程式的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．