19．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作（或設計）實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液中滴加經(jīng)鹽酸酸化的BaCl2溶液溶液中產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-
B以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池鎂表面有氣泡產(chǎn)生
鎂作原電池的負極
C加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升化
D向KI溶液中滴入少量溴水和苯，振蕩、靜置上層溶液呈紫紅色
I-的還原性強于Br-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能是AgCl；
B．原電池中易失電子的電極是負極，得電子的電極是正極；
C．升華是物理變化，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不產(chǎn)生新物質(zhì)；
D．同一氧化還原中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：A．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含銀離子，可能含硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．Mg、Al、NaOH溶液構成的原電池中，該條件下Al易失電子作負極、Mg作正極，故B錯誤；
C．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者反應又生成氯化銨，該反應過程中有新物質(zhì)生成而屬于化學變化，不屬于升華，故C錯誤；
D．溴氧化碘離子生成碘單質(zhì)，該反應中碘離子是還原劑、溴離子是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I-的還原性強于Br-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原性強弱判斷、物理變化和化學變化判斷、原電池正負極判斷、離子檢驗等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關鍵，易錯選項是B，注意：不能根據(jù)金屬活動性強弱判斷原電池正負極，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量
是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時c電極為負極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：Ag2O與CuCl（氯化亞銅）發(fā)生復分解反應，Ag2O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，則下列說法不正確的是（　　）
A．Ag2O與CuCl反應的化學方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
B．Ag2O溶于稀硝酸的離子方程式為Ag2O+2H+═2Ag++H2O
C．CuCl可以用銅在氯氣中燃燒來制備
D．可以用稀硝酸來鑒別Ag2O與CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴單質(zhì)后，再向溶液中通入過量的氯氣，完全反應后．被還原的氯氣的質(zhì)量為（　�。�
A．42.0gB．21.3gC．7.1gD．3.55g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知下熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
①H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，C的燃燒熱為-393.5kJ/mol．
②燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
③CO的燃燒熱為-283KJ/mol，其熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，設計成原電池，構造如圖所示，鹽橋中裝有含KCl的飽和溶液的瓊脂．
試問CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向亞磷酸溶液中加入過量的燒堿溶液（亞磷酸是二元弱酸）：H3PO3+3OH-═PO33-+3H2O
B．2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．用硝酸酸化的硝酸鐵溶液可以刻蝕銀飾：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一個體重50kg的健康人約含鐵2g．正常人體每日需鐵量為11.5mg．某種補鐵藥品標簽上注明：每100mL含F(xiàn)eSO4450～460mg．實驗室為測定這種補鐵藥品的含鐵量，做了以下實驗：
取20.00mL該藥品，把0.01mol/L KMnO4溶液逐滴加入到該溶液中，當加入12.00mL時，紫色不在褪去，反應的離子方程式為：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
問：（1）20.00mL溶液中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是6×10-4mol
（2）通過計算說明，測得的結(jié)果是否符合藥品標簽上的注明范圍？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）有A、B、C、D四種無色溶液．它們的溶質(zhì)分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：①2H++CO32-=H2O+CO2↑；③CO32-+Ba2+=BaCO3；⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①請在上式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
②寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③使用過的“腐蝕液”會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是AC（填序號）．
A．氯氣  　　　　　   B．鐵         C．雙氧水  　　　　　 D．稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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