氯仿（CHCl3）可作麻醉劑，但常因保存不妥而被氧氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣（COCl2），其化學反應(yīng)方程式為2CHCl3+O2-→2HCl+2COCl2，為了防止事故的發(fā)生，在使用前需檢驗氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、鹽酸
C、硝酸銀溶液D、水
考點：氯離子的檢驗
專題：
分析：根據(jù)方程式2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl可知，如果氯仿變質(zhì)會生成HCl，可以通過檢驗是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質(zhì)，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．加入NaOH溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗，故A錯誤；
B．氯化氫不發(fā)生反應(yīng)，無法檢驗氯仿是否變質(zhì)，故B錯誤；
C．氯仿被氧化時生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗，故C正確；
D．反應(yīng)中各物質(zhì)不與水反應(yīng)，加入水沒有明顯現(xiàn)象，所以不能用水檢驗，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氯離子的檢驗方法，題目難度不大，本題注意根據(jù)氯仿變質(zhì)的方程式結(jié)合氯離子的檢驗方法進行解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等
B、在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
C、可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子
D、在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)概率的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不需要破壞化學鍵的是（　　）
A、加熱分解氯化銨
B、干冰氣化
C、水通電分解
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素     
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量．
A、②③B、①②④
C、①②D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，0.01mol?L-1 NaHSO4溶液中水電離的c（H+）=1×10-10 mol?L-1，在該溫度下將pH=8的Ba（OH）2溶液V1 L與pH=5 的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH=6，則 V1：V2等于（　�。�
A、1：9B、1：10
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一密閉容器中，反應(yīng)  aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D、a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（　�。�
A、鋁、鈉、干冰
B、金剛石、碳化硅、晶體硅
C、碘化氫、溴化氫；氯化氫
D、二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)所學化學反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
 
、
 
；
②鹽橋中K+移向
 
（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學方程式：
 
．
（3）100mL1.0mol?L-1鹽酸與100mL 1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計中進行中和反應(yīng)．測得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ?K-1?kg-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
 
．（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語中，正確的是（　�。�
A、Na+的軌道表示式：
B、HF的電子式：
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、Fe的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2

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