Question

【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，氣體B為紅棕色，C常溫時(shí)為無色液體，相對分子質(zhì)量D比B大17，E的原子序數(shù)為12。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是 ，C分子的電子式是 。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是 ；若n（E)∶n（D)=2∶5，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）NO ；

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO

4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O↑+ 5H2O或4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+NH4NO3+3H2O

【解析】

試題分析：A能生成B，氣體B為紅棕色，C常溫時(shí)為無色液體，B與C反應(yīng)生成A與D，相對分子質(zhì)量D比B大17，則A為NO，B為NO2，C為H2O，D為HNO3，E的原子序數(shù)為12，則E為Mg。

（1）根據(jù)上述推斷，A為一氧化氮，化學(xué)式為NO；C為水，水是共價(jià)化合物，電子式為。

（2）反應(yīng)①是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為3NO2 +H2O=2H++2NO3－+ NO；若n（E)∶n（D)=2∶5，設(shè)鎂的物質(zhì)的量為2mol，則硝酸的物質(zhì)的量為5mol，2molMg失去4mol電子，生成2mol硝酸鎂[Mg（NO3)2]，起酸性作用的硝酸為4mol，根據(jù)氮原子守恒，得電子的硝酸是1mol，根據(jù)得失電子守恒，1molHNO3得4mol電子生成+1價(jià)氮的化合物，所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O↑+ 5H2O。