黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（ ）

A．N B．C C．N和S D．N和C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2 + O2 2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一,科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放。

①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的△H_______0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)___________________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_______________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10 mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將__________。（填“升高”、“降低”）

（2）利用圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA

B．0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．0.1mol C8H18分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2.5NA

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月5日，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦與另兩位科學(xué)家共享2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為 C15H2205。下列有關(guān)說法中正確的是

A．青蒿素中氧元素的質(zhì)量為80 g

B．雙氫青蒿素能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．雙氫青蒿素能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D．青蒿素和雙氫青蒿素均含有羥基

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫出符合下列條件的化學(xué)方程式(各舉一例)

（1）一種非金屬單質(zhì)還原一種非金屬氧化物____________________________

（2）一種非金屬氧化物還原另一種金屬氧化物___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確

的是（ ）

①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．；b．；c．；d．.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

 

回答下列問題：

（1）稀鹽酸盛放在裝置 中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在裝置 中。

（2）裝置C中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 ；

將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是 。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌發(fā)生反應(yīng)。鐵粉

的作用是 ；

反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)

產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)觀察如下圖裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（ ）

A．甲為小蘇打，乙為純堿

B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：

（1）已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為____________。

（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。

（3）在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，該溫度下，F(xiàn)eS的溶解度為 (該溫度下溶液的密度為1g/mL)

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