Question

19．如圖表示在常溫下CH₃COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． a點：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OHˉ）
• B． b點：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． 已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa與CH₃COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH₃COONa至pH=7，則此時溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． CH₃COOH溶液的pH：a＞b

Answer 1

分析 A、a點CH₃COOH溶液的電離，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶劑水的電離產(chǎn)生氫離子；
B、電荷守恒分析解答；
C、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-）；
D、b點氫離子濃度小于a點氫離子的濃度．

解答 解：A、a點CH₃COOH溶液的電離，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶劑水的電離產(chǎn)生氫離子，所以離子濃度大小的順序為：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OHˉ），故A正確；
B、b點電荷守恒：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D、b點氫離子濃度小于a點氫離子的濃度，所以CH₃COOH溶液的pH：a＜b，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及有關(guān)pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度定性關(guān)系的方法．注意過程的分析．