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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（ ）
A.A膜是陽離子交換膜
B.通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C.通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀
D.通電后，a電極的電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

【答案】C
【解析】解：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，故A錯誤；B、電解過程中陽離子移向陰極b極，故B錯誤；
C、b電極氫離子放電生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，結合鎂離子生成白色沉淀，故C正確；
D、a電極和電源正極相連是電解池的陽極，溶液中氯離子先放電，電極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH﹣）相等
D.當lg =2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于膠體和溶液的敘述中正確的是

A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B. 膠體粒子的直徑大小在1-100納米之間

C. 膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能

D. 從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe((OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（ ）
A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
D.加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是(　　)

A.SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染物通常以氣態(tài)形式進入地面或低層大氣環(huán)境。空氣污染物與其主要來源不對應的是( )

污染物

來源

A

HCHO

家具生產與使用、質量低劣的涂料的使用

B

NO和NO2

飛機、汽車尾氣

C

懸浮顆粒物

建筑施工、燃煤的使用

D

SO2

雷電時在空氣中產生

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是( )

A. a為負極，b為正極

B. a為陽極，b為陰極

C. 電解過程中，d電極質量增加

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是

A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－

C．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

D．標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2NA

C. 常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數目為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24 L苯所含分子數為0.1NA

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