10．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　　）
A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液
C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1 mol•L-1硫酸

分析 根據(jù)升高溫度、增大濃度、增大物質(zhì)的接觸面積等可加快反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)物沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響．

解答 解：A、加熱能使反應(yīng)速率加快，故A不選；
B、加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，即該措施不能使氫氣生成速率增大，故B選；
C、改用鋅粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D、加入1 mol•L-1硫酸，氫離子濃度增大，且不影響硫酸的性質(zhì)，反應(yīng)速率增大，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲容器中進(jìn)行如下反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
C．若乙容器中也同時(shí)進(jìn)行此反應(yīng)，且相同時(shí)間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），則乙容器中反應(yīng)速率更快
D．對(duì)甲容器升高溫度，則正反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（ GB2760 ）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱(chēng)是冷凝管，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：鹽酸的揮發(fā)，用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于該吸收液的說(shuō)法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3- ）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．乙醇分子結(jié)構(gòu)中，各種化學(xué)鍵如圖所示．乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．在Cu催化下和O2反應(yīng)時(shí)斷裂①，③鍵B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂鍵①
C．完全燃燒時(shí)全部斷裂D．與濃H2SO4共熱170℃時(shí)斷裂鍵②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用BaCl2 溶液可證明Na2CO3溶液顯堿性時(shí)由于CO32-發(fā)生水解
B．NaHCO3 溶液中存在：c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO3 2-）
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固體后溶液中c（H+）•c（CH3COO-）增大
D．相同溫度下，Ksp較小的物質(zhì)其溶解度也一定較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性
（1）畫(huà)出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組為探究維生素C的組成和有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取維生素C樣品研碎，稱(chēng)取該試樣0.704g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，樣品逐漸消失最后無(wú)任何殘留物，將生成物（僅有兩種物質(zhì)）先后通過(guò)無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)取的試樣中，含有氫原子的物質(zhì)的量是0.032mo1；碳元素的質(zhì)最是0.288g．
（2）維生素C中含（填“含”、“不含”或“無(wú)法確定是否”）有氧元素，理由是根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知?dú)�、碳的質(zhì)量之和小于所取樣品的質(zhì)量．如你回答“含”有，請(qǐng)計(jì)算稱(chēng)取的試樣中氧原子的物質(zhì)的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫(xiě)．稱(chēng)取試樣中氧原子的物質(zhì)的量為0.024molmol．
（3）如果要確定維生素C的分子式，你認(rèn)為還需要知道的信息是維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，體積相同，濃度均為0.1mol/L的苯酚鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、醋酸鈉四種溶液pH最大的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．醋酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．完全燃燒一定量的乙烯與某烴的混合氣體后．測(cè)得其生成物中氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前混合烴質(zhì)量的2.86倍，試通過(guò)計(jì)算求氣態(tài)烴的分子式及它在混合氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（氣體體積和質(zhì)量均在常溫下測(cè)定）．

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