Question

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性

（1）畫出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式為Na₂O₂．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，元素Z最高價氧化物的水化物與元素Y的最高價氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故T為C元素；
常溫下，X元素單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性，則X為N元素；
Y元素原子M層比K層少1個電子，M層電子數(shù)為1，故Y為Na；
第3周期元素Z的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性，則Z為Al，
據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故T為氧元素；常溫下，X元素單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性，則X為氮元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，M層電子數(shù)為1，故Y為Na；第3周期元素Z的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性，則Z為Al．
（1）T為O元素，氧原子核外有2個電子層，K、L層電子數(shù)分別為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）同周期自左而金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度、其最高價氧化物的水化物的堿性強弱、金屬活動性順序表等，與單質(zhì)熔沸點、元素化合價無關(guān)，所以選c、d，
故答案為：Na；c、d；
（3）O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為Na₂O₂，
故答案為：Na₂O₂；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1形成的化合物為H₂O₂，電子式為，元素Z、Y最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應(yīng)是生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．