Question

前20號元素A、B、C、D 四種元素的核電荷數(shù)依次增加，他們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出指定元素的符號A

 

，D

 

．四種原子半徑由大到小的順序是

 

．
（2）比較四種元素最高價氧化物對應水化物酸性和堿性的強弱：

 

，
（3）比較可形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

 

理由是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：前20號元素A、B、C、D 四種元素的核電荷數(shù)依次增加，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，其M層電子數(shù)=8-2=6，則A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，原子核外電子總數(shù)=（2+8）×2=20，則D為Ca，四元素的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可知B為Cl、C為K，據(jù)此解答．

解答： 解：前20號元素A、B、C、D 四種元素的核電荷數(shù)依次增加，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，其M層電子數(shù)=8-2=6，則A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，原子核外電子總數(shù)=（2+8）×2=20，則D為Ca，四元素的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可知B為Cl、C為K，
（1）由上述分析可知，A為S元素，D為Ca元素，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的順序是：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），
故答案為：S；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱、酸性增強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄、堿性：KOH＞Ca（OH）₂，
故答案為：酸性：HClO₄＞H₂SO₄、堿性：KOH＞Ca（OH）₂；
（3）氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl＞H₂S；氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律應用，明確元素種類是解答關(guān)鍵，側(cè)重考查元素周期律，難度不大．