Question

【題目】某無色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. cd段的離子方程式為Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O

C. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶液呈無色，溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，由①知溶液中一定含有H+，一定沒有CO32－、NO3－，由②及圖像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol0.5mol0.2mol， 故A正確；

B．cd段是Al(OH)3溶解，離子方程式正確，故B正確；

C．由①知溶液中一定含有H+，一定沒有CO32－、NO3－，由②及圖像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol0.5mol0.2mol， 故C正確；

D．n(H+)0.1mol，n(Al3+)0.8mol0.7mol0.1mol，沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4mol OH，其中沉淀Al3+消耗0.3mol OH，沉淀Mg2+消耗0.1mol OH，根據(jù)Mg2+~2OH，可得n(Mg2+)0.05mol，n(H+) ∶n(Mg2+)∶n(Al3+)2∶1∶2，故D錯誤；

故答案為D。