【題目】(1)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子。
該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__,該物質(zhì)中所含官能團的名稱為__。
(2)下列各組物質(zhì):①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互為同系物的是__,互為同分異構(gòu)體的是__,互為同位素的是__,互為同素異形體的是__,是同一物質(zhì)的是__。
(3)酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
①酚酞的分子式為__。
②從結(jié)構(gòu)上分析酚酞可看作__。
A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質(zhì) D.酚類物質(zhì) E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)
【答案】 碳碳雙鍵、羧基 ⑤ ④ ③ ① ⑥ C20H14O4 BDF
【解析】
(1)由分子模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:,有機物含有碳碳雙鍵、羧基;
(2)①O2和O3互為同素異形體,
②H2、D2、T2由同種元素形成的單質(zhì),
③12C和14C互為同位素,
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互為同分異構(gòu)體,
⑤乙烷和丁烷互為同系物,
⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5為同一種物質(zhì),
故答案為:⑤;④;③;①;⑥;
(3)①根據(jù)酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14O4;
②酚酞中含有酚羥基、酯基、苯環(huán),具有酚、苯、酯的性質(zhì),所以可以看作芳香族化合物、酚類、酯類,故答案為:BDF。
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【題目】許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空:
(1)a 苯酚 b 苯甲醇 c 苯甲酸 d 碳酸的酸性由強到弱的順序為______________(填字母);
(2)欲將轉(zhuǎn)化為,則應加入__________。
(3)鹵代烴可以與金屬鎂在無水乙醚作用下生成格氏試劑(RMgX,R為烴基),反應如下:RX+Mg RMgX,格氏試劑可以跟醛或酮的羰基發(fā)生加成反應,烴基加在羰基碳原子上,得到的鎂鹽水解后生成相應的醇:
① 某化合物A的分子式為C10H14O,它由下列合成路線制得:
A的結(jié)構(gòu)簡式為________,B的結(jié)構(gòu)簡式為________;
② 3-甲基-3-己醇可用該方法以CH3CH2CH2Cl和物質(zhì)C為原料制得,C的鍵線式為__________。
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【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
B.其他條件不變,升高溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)不變
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【題目】自然界中的許多金屬元素都能以硫化物的形式存在,硫鐵礦(FeS2)就是其中一種,在礦區(qū),開采出的硫鐵礦石暴露在空氣和水中,會發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉栴}:
⑴FeS2的氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3易______,會使地下水和土壤呈______性;如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦,FeS2最終轉(zhuǎn)化為____________。
⑵寫出FeS2的電子式:____________。
⑶寫出圖中①③兩個反應的離子方程式:
①____________________________________,
③____________________________________。
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【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯,該實驗的裝置如圖所示:可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
按下列實驗步驟回答問題:
Ⅰ.產(chǎn)物合成:在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片,冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度接近90℃。
(1)碎瓷片的作用是___;a的名稱是__;
(2)a中發(fā)生主要反應的化學方程式為___;本實驗最容易產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
Ⅱ.分離提純:將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯,稱量,其質(zhì)量為6.15g。
(3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是___,操作X的名稱為___。
Ⅲ.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算:
(4)①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有__種不同化學環(huán)境的氫原子。②本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是___。
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【題目】氧化鋅為白色固體,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:
提示:在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是 MnO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)為加快步驟①的浸取速率,下列措施中無法達到目的是_____(填字母)。
a.將樣品粉碎 b.延長浸取時間 c.充分攪拌
d.適當增加硫酸濃度 e.適當升高溫度
(2)反應②中除掉的雜質(zhì)離子是_____(填離子符號),發(fā)生反應的離子方程式為:_____。
(3)加入高錳酸鉀溶液前,若 pH 較低,對除雜的影響是_____。
(4)步驟③過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有_____。
(5)反應④中產(chǎn)物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅 11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品 8.1 g,則 x=_____(ZnCO3、Zn(OH)2 的相對分子質(zhì)量分別為:125、99)。
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【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
B. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
D. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應終點c移到a
D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應終點c向b方向移動
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