Question

將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（標準狀況）氣體．請回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為

 

L．
（2）反應后溶液的體積為100mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)鈉與水的關系式計算；
（2）氫氣的總體積減去鈉與水反應生成氫氣的體積就是鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積，根據(jù)鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積計算消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，鈉與水反應計算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減去鋁與氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量就是剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度公式計算其濃度；根據(jù)鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣的體積計算生成的偏氯酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度公式計算其濃度．

解答： 解：（1）設生成氫氣的體積為xL，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g          22.4L
1.15g         xL
x=0.56
故答案為：0.56；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
     2mol     2mol   
   

1.15

23

   0.05mol
鈉與水反應生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，生成氫氣0.56L．
所以鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積為1.232L-0.56L=0.672L
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2mol          （3×22.4 ）L   
      0.02mol         0.672L
與鋁反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，所以剩余氫氧化鈉0.05mol-0.02mo=0.03moll，故氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
答：混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

點評：本題以鈉、鋁的化學反應為載體考查了化學計算，計算時要注意氫氣的來源，不僅包括鈉與水反應生成的氫氣，還包括鋁和氫氧化鈉反應生成的氫氣，題目難度中等．