Question

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
• B、A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
• C、從7到9，相應離子反應式H⁺+OH^-=H₂O
• D、B是鹽酸，A是NaOH，且C（B）=C（A）

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：A、根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要氫氧化鈉總的物質(zhì)的量計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算氯離子的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)鋁元素守恒計算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關(guān)系；
C、根據(jù)從7到9mL沉淀的物質(zhì)的量不變，則發(fā)生的反應為氫氧化鈉與鹽酸的反應；
D、根據(jù)B的分析判斷．

解答： 解：A、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5，故A正確；
B、根據(jù)加入前6mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以試劑A是NaOH，則B是鹽酸；又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
   NaOH～Al（OH）₃～AlO₂^-～H⁺
   1      1         1    1
0.001L?c（NaOH）         0.002L?c（HCl）
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故B正確；
C、從7到9mL沉淀的物質(zhì)的量不變，則發(fā)生的反應為氫氧化鈉與鹽酸的反應，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故C正確；
D、由B分析可知，試劑A是NaOH，B是鹽酸，c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，題目難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學反應是解本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力．