在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　)

A．H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O

B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

D．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵,比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”):

SiC　　　　Si,Si　　　　SiO2。

(2)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵)則2 mol H2生成高純硅需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是(　　)

A．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在試管口

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4.8 g硫與0.2 mol O2充分反應(yīng)后的氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(　　)

A．1.12 L                  B．2.24 L

C．3.36 L                  D．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是(　　)

A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C．硝酸可氧化Fe2＋

D．常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某銅粉樣品含少量金(Au)，不含其他成分。測(cè)定該樣品中金的含量時(shí)，有兩種溶解樣品的方法：①用稀硝酸溶解樣品，②用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。

已知金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________

__________________。

(2)在銅與雙氧水和稀鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是________，若有2 mol的H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

(3)方法①和②相比較，你認(rèn)為哪種更好？理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知CO2過(guò)量時(shí)，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3（CO2＋NaOH＝NaHCO3）。參照物質(zhì)的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO3。

25℃

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

溶解度/g

9

33

110

（1）若用100 g水，則制取時(shí)需用NaOH        g。

（2）若用17.86 g NaOH（固），則需用水        g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)亞硫酸的下列敘述中不正確的是(　　)

A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B．SO3溶于水，劇烈反應(yīng)生成亞硫酸

C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D．亞硫酸不穩(wěn)定，易分解為水和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。

（1）提高酸浸效率的措施為_(kāi)________________________________（任答一條即可）；酸浸時(shí)H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（2）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；X可選擇的試劑為_(kāi)_____（寫化學(xué)式）。凈化Ⅱ中Y為_(kāi)____________（寫化學(xué)式）。

（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：

則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為_(kāi)_____（填字母）。

a．ZnCl2溶液   b．Zn(NO3)2溶液   c．ZnSO4溶液

根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù)，可求得電解過(guò)程中電流的有效利用率為_(kāi)________。

（4）使用含有 [Zn(OH)4]2-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時(shí)陰極電極反應(yīng)式_____________________。以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽(yáng)極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_____處（填字母）。

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