Question

pH=2的醋酸溶液1L，說法正確的是（　　）

• A、加入足量的Zn粒，產(chǎn)生標況下112mLH₂
• B、加入NaOH固體后醋酸電離平衡右移，pH減小
• C、與一定量鹽酸混合后pH=1，此時c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=0.1mol/L
• D、加入冰醋酸，電離程度增大，pH減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A、加入足量的Zn粒，醋酸完全反應(yīng)，不知道此時的電離度，所以不法求醋酸的物質(zhì)的量濃度；
B、加入NaOH固體后醋酸電離平衡右移，氫離子濃度減小，pH增大；
C、根據(jù)電荷守恒，可知c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）；
D、加入冰醋酸，濃度越大電離程度越小，氫離子濃度變大，pH減�。�

解答： 解：A、加入足量的Zn粒，醋酸完全反應(yīng)，不知道此時的電離度，所以不法求醋酸的物質(zhì)的量濃度，所以無法求產(chǎn)生氫氣的體積，故A錯誤；
B、加入NaOH固體后醋酸電離平衡右移，氫離子濃度減小，pH增大，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒，可知c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），而pH=1，所以c（H⁺）=0.1mol/L，即c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=0.1mol/L，故C正確；
D、加入冰醋酸，濃度越大電離程度越小，氫離子濃度變大，pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意醋酸濃度增大，醋酸電離度減小，但氫離子濃度增大，題目難度不大．