中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液
B升高溫度，反應(yīng)速率越快常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快
C金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+
DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)反應(yīng)的基本原理
專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：A．亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
B．鈉與氧氣的反應(yīng)，與速率無關(guān)，取決于溫度；
C．金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，F(xiàn)e2+的氧化性弱于Cu2+；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．
解答： 解：A、亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-，故A錯誤；
B、鈉在常溫時與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，速率無關(guān)，故B錯誤；
C、金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，F(xiàn)e2+的氧化性弱于Cu2+，故C錯誤；
D、CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀，原因是：Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確，故選D．
點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為C，注意把握二者沸點的差異，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生
B、反應(yīng)NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D、25℃時，0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）/c（CH3COOH）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的
 
；
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
．
（2）已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強到弱為：
 

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

（1）沉淀甲是
 
，生成甲的離子方程式為
 
．
（2）沉淀乙是
 
，由溶液甲生成乙的離子方程式為
 
．
（3）沉淀丙是
 
，用化學(xué)方法確定其成分
 
．
（4）氣體甲成分可能有幾種
 
．
（5）肯定存在的離子有
 
； 一定不存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的醋酸溶液1L，說法正確的是（　�。�
A、加入足量的Zn粒，產(chǎn)生標(biāo)況下112mLH2
B、加入NaOH固體后醋酸電離平衡右移，pH減小
C、與一定量鹽酸混合后pH=1，此時c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L
D、加入冰醋酸，電離程度增大，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是NaHCO3
B、向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，產(chǎn)生氣泡，溶液仍為紫色
C、CO與H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為3g
D、將1g Na2CO3和NaHCO3分別溶于10mL水中，滴入酚酞試液后溶液所顯紅色深淺相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是（　�。�
A、二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英玻璃容器盛放氫氟酸
B、碳酸氫鈉具有弱酸性，可用于食品發(fā)酵
C、次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液
D、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為：2-甲基丙烯
B、具有手性異構(gòu)的兩個物質(zhì)，性質(zhì)上有較大的差別
C、如圖所示的化合物是苯的同系物
D、烯烴和甲苯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      
B．溶液的濃度
C．溶液的密度                
D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
 

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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