Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)．一種制備Na₂FeO₄的反應(yīng)原理為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)中氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄
• B、生成2mol Na₂FeO₄時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
• C、Na₂FeO₄的氧化性大于Na₂O₂
• D、Na₂FeO₄凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，以此來解答．

解答：解：A．Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)既升高又降低，則氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄、Na₂O₂，故A錯(cuò)誤；
B．生成2mol Na₂FeO₄時(shí)，由Fe、O元素的化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10 mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Na₂FeO₄的氧化性小于Na₂O₂，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂FeO₄凈水過程中，+6價(jià)鐵被還原時(shí)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，還原產(chǎn)物中+3價(jià)鐵離子水解生成膠體凈水為非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．