科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
Cu2O |
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ ,向10mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有 (填序號)。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+,不含Br-③ 含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項即可) 、 ;
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是 (填字母序號)。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91kJ·mol-1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”)極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為: 。
(4)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定 推(計)算反應(yīng)速率。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有 (填序號)。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+,不含Br-③含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項即可) 、 ;
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是 (填字母序號)。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為: 。
(4)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定 推(計)算反應(yīng)速率。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:化學(xué)題
對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析,下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:
已知反應(yīng):Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為
⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
①已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)=
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2 H2O(g)
2 H2 (g) + O2(g) △H=+484kJ· mol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:
時間/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
n(O2)/mol |
0.0010 |
0.0016 |
0.0020 |
0.0020 |
則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)= ;達到平衡時,至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都只改變一種條件。已知t3~t4為使用催化劑,甲圖中t0~t1階段c (B)未畫出。請回答:
Ⅰ:t4~t5階段改變的條件是 t5~t6階段改變的條件是
Ⅱ:B的起始濃度為 ,該反應(yīng)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ ,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有 (填序號)。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+,不含Br-③ 含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項即可) 、 ;
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是 (填字母序號)。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為: 。
(4)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定 推(計)算反應(yīng)速率。
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