已知反應(yīng)：Br2+H2Se=2HBr+Se，由此得出的以下結(jié)論中，錯誤的是


  1. A.
    溴的氧化性比硒強
  2. B.
    HBr比H2Se穩(wěn)定
  3. C.
    溴元素非金屬性比硒元素強
  4. D.
    溴的熔、沸點比硒高
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；

③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”)極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。

（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應(yīng)速率。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：化學(xué)題

對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。

     ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是          t5～t6階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為               ，該反應(yīng)方程式為                      

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有           (填序號)。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽”) 極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                 。

（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                      推(計)算反應(yīng)速率。

 

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