下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是(  )
A、互為同系物
B、用系統(tǒng)命名法命名新戊烷為2,2-二甲基丙烷
C、相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于烷烴
D、石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)變化得到輕質(zhì)油
考點(diǎn):芳香烴、烴基和同系物,烷烴及其命名,石油的裂化和裂解
專題:
分析:A.同系物指結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物;
B.根據(jù)命名原則判斷;
C.氫鍵的作用力大于范德華力;
D.分餾為物理變化,只得到飽和烴類物質(zhì).
解答: 解:A.圖中兩種物質(zhì)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;
B.新戊烷結(jié)構(gòu)簡式為:C(CH34 ,含兩個(gè)甲基,主鏈含3個(gè)碳,命名為2,2-二甲基丙烷,故B正確;
C.氫鍵的作用力大于范德華力,醇分子之間含有氫鍵,烷烴分子間含有范德華力,所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高,故C錯(cuò)誤;
D.分餾為物理變化,只得到飽和烴類物質(zhì),而裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名、石油加工及烷烴和醇類性質(zhì)比較,較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

當(dāng)溫度達(dá)到374℃,壓強(qiáng)為2.2×104KPa時(shí),水處于超臨界狀態(tài),此時(shí)水具有較高濃度的H+和OH-,能溶解更多的有機(jī)物質(zhì),下列對(duì)臨界狀態(tài)水的推測正確的是(  )
A、超臨界水的pH較常溫時(shí)升高
B、超臨界水的離子積增大
C、超臨界水發(fā)生了化學(xué)變化
D、大多數(shù)有機(jī)物在超臨界水中溶解度更小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí),放出Q kJ的熱量.寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:
 

(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-Q1kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4 (s)+CO2(g)△H=-Q2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=-Q3kJ/mol
請(qǐng)利用蓋斯定律計(jì)算:
FeO(s)+CO (g)=Fe(s)+CO2(g) 的焓變△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作說法不正確的是(  )
A、實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí),冷凝管水流方向應(yīng)從上到下與蒸汽流動(dòng)方向相同
B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不必將溶液加熱到蒸干
C、萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行
D、用剩的藥品應(yīng)收集起來放回指定的回收處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

進(jìn)行中和滴定時(shí),事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)(  )
A、酸式滴定管B、堿式滴定管
C、錐形瓶D、量筒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示,下列說法不正確的是(  )
XY
ZW
A、Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑小
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是地殼中含量最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族.
(2)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 

(3)某同學(xué)取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:
 

(4)將化合物D 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀).同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.
①熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是
 

②I電池性能優(yōu)越,I-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖2所示.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),pH=2的酸和pH=12的堿溶液等體積混合后,恢復(fù)至原溫,溶液呈酸性.其原因可能是( 。
A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
C、濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

ClO2為一種黃綠色氣體,是目前國際上公認(rèn)的高效,廣譜,快速安全的殺菌劑.制備ClO2的新工藝是電解法.
(1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽極ClO2產(chǎn)生的電極方程式:
 
;圖中b電極為
 
;(填“陽極”或“陰極”)
(2)電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112ml時(shí),停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為
 
mol,陰極區(qū)pH
 
(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)ClO2對(duì)污水中Fe2+,Mn2+,S2-,CN-等有明顯去除效果,某工廠中污水含CN-(a mg/L),現(xiàn)將ClO2把CN-氧化成兩種無毒氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

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