5．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．Na2O2使有色物質(zhì)褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

分析 A、過(guò)氧化鈉使有色物質(zhì)褪色，是發(fā)生氧化還原漂白；
B、氯水使有色布條褪色，是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；
C、活性炭使紅墨水褪色，是活性炭的吸附性；
D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉與二氧化碳與水反應(yīng)生成次氯酸．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉使有色物質(zhì)褪色，是發(fā)生氧化還原漂白，所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故A不選；
B、氯水使有色布條褪色，是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故B不選；
C、活性炭使紅墨水褪色，是活性炭的吸附性，是物理變化，故C選；
D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉與二氧化碳與水反應(yīng)生成次氯酸，所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)變化，學(xué)生只要知道化學(xué)變化的概念，觀察有無(wú)新物質(zhì)生成就可以迅速解題了，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm
C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列做法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用聞氣味的方法鑒別氫氣和氧氣B．用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和稀硫酸C．觀察氣體顏色區(qū)別氯氣和氧氣D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成乙中品紅溶液褪色；
寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色．
（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO2，防污染．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是由無(wú)色變紅色；原因是氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．
（5）實(shí)驗(yàn)室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫(xiě)出X與Z形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　�。�
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)
D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是CD．
A．屬于芳香烴                          B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)    D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（6）已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用30g乙酸和46g 乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（　�。�
A．37.4gB．44gC．74.8gD．88g

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