以下各組離子在該溶液中能大量共存的有                    （       ）

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I-

B.  pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

D. 所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為                 

Mg（OH）2

猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃

能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

①氣體成分為           

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量           

③                                          產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

白色不溶物可能含有MgCO3 

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

④溶液中存在        

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：                          

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是

 A．3∶2            B  1∶3             C  2∶3             D  1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1.2 g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1 kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3 kJ熱量。則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                （       ）

       A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ·mol－1

       B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111.1kJ·mol－1

       C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28.3kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是                                               （       ）

A．升高溫度        B．增加碳的質(zhì)量  C．增大壓強(qiáng)       D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)     3C(g)+D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

（       ）

A、增大A的濃度    B、縮小容器的體積   C、加入催化劑      D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

CuCl

CuI

Ksp

1.7×10－7

1.3×10－12

某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是   （  ）

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

  D. 得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（   ）

A．H2O2的電子式：    

B．NH4I的電子式 ：

C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：  

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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