Question

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為0.4N_A
• B． 25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液1.0L，含有OH^-數(shù)目0.2N_A
• C． 4.6g C₂H₆O含有的C-H鍵總數(shù)一定為0.5N_A
• D． 常溫下，0.1mol Cl₂溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、10g 46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6g，含水5.4g；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
C、C₂H₆O可能為乙醇，也可能為二甲醚；
D、氯氣和水的反應為可逆反應．

解答 解：A、10g 46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1N_A個氧原子，含水5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，故含0.3N_A個氧原子，故共含0.4N_A個氧原子，故A正確；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的個數(shù)為0.1N_A個，故B錯誤；
C、C₂H₆O可能為乙醇，也可能為二甲醚，故含有的C-H鍵個數(shù)不一定為0.5N_A個，故C錯誤；
D、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．