2．下列說法正確的是（　�。�
A．只要有一種反應(yīng)物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應(yīng)就是放熱反應(yīng)
B．只要有一種反應(yīng)物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應(yīng)放出的能量就越多
D．反應(yīng)物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應(yīng)吸收的能量就越多

分析 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵需釋放能量，反應(yīng)物鍵能之和大于生成物的鍵能之和說明反應(yīng)吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能之和小于生成物的鍵能之和說明反應(yīng)放熱反應(yīng)．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，只要有一種反應(yīng)物的鍵能大于一種生成物的鍵能不能判斷反應(yīng)的熱量變化，反應(yīng)物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應(yīng)吸收的能量就越多，反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，主要是反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化和熱量變化的比較判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有變價的金屬與硫反應(yīng)，硫常常把這些金屬氧化成低價態(tài)．鈉、鋁、鐵、銅分別跟硫反應(yīng)，下面生成的硫化物不正確的是（　�。�
A．Na2SB．Al2S3C．FeSD．CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序Al3+＜Na+＜O2-（ 用離子符號表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式．檢驗該氣體的常用方法是用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，證明氨氣存在．
（4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出．
（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：NH4NO3=NH4++NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2 與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的物質(zhì)都是共價化合物
B．Na2CO3和CaCl2中化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價鍵）完全相同
C．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．濃硫酸具有吸水性，脫水性，強氧化性，酸性，是一種常用的化學(xué)試劑，下面是關(guān)于濃硫酸相關(guān)性質(zhì)的探究實驗，請回答下列問題．
（1）請在下列空格中填寫吸水性，脫水性，強氧化性，酸性：
①用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字脫水性；         ②實驗室用濃硫酸作為干燥劑吸水性；
③常溫下濃硫酸使鐵，鋁等金屬發(fā)生鈍化強氧化性；  ④濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)酸性；
（2）某同學(xué)在做濃硫酸與白糖的反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)白糖變黑變蓬松的同時還有白霧和刺激性氣味的氣體生成，他猜測濃硫酸與碳進一步發(fā)生了反應(yīng)，生成了SO2．通過查閱資料，得知濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
為了驗證其猜想，他設(shè)計了下列實驗，用到的儀器及連接順序如下：

已知：酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用上述裝置驗證濃硫酸與白糖反應(yīng)的各種產(chǎn)物．
②儀器A的名稱是分液漏斗，B的名稱是圓底燒瓶；Ⅱ中加入的藥品是無水硫酸銅，連接好實驗裝置后需要檢查裝置的氣密性，具體做法是最后的導(dǎo)氣管插入水中加熱燒瓶，觀察到導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱導(dǎo)氣管有一段水柱上升，說明氣密性完好；
③白糖與濃硫酸反應(yīng)后可以觀察到Ⅱ中的現(xiàn)象是白色固體變藍；Ⅲ中的溶液是品紅，Ⅴ瓶溶液的作用是檢驗產(chǎn)物中有CO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L，含有OH-數(shù)目0.2NA
C．4.6g C2H6O含有的C-H鍵總數(shù)一定為0.5NA
D．常溫下，0.1mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．N、O、P元素的非金屬性依次減弱
B．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
C．Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多
D．P、Cl、S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強

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